ÜNİVERSİTE KİMYASI · MODÜL 07

Asitler ve Bazlar

Asit-baz kimyasının temelleri. Arrhenius, Brønsted-Lowry ve Lewis teorileri, pH ve pOH, tampon çözeltiler ve titrasyon.

🇹🇷 Türkçe 🇬🇧 English

📘 BUders Fasikül Sistemi

Asitler ve Bazlar konusunu derinlemesine öğrenmek için her başlık ayrı bir sayfada sunulmuştur. Modülleri sırasıyla takip etmeniz önerilir.

Asit ve bazların günlük hayattaki örnekleri. Asitlik/bazlık kavramı. pH skalasına giriş.

ön koşul → başla

Arrhenius Asit-Baz Teorisi

Asit: H⁺ veren, Baz: OH⁻ veren. Örnekler ve sınırlamaları.

temel → başla

Brønsted-Lowry Asit-Baz Teorisi

Proton veren/alan asit-baz. Konjuge asit-baz çiftleri. Amfiprotik maddeler.

temel → başla

Lewis Asit-Baz Teorisi

Elektron çifti veren/alan asit-baz. Koordinasyon bileşikleri.

kavram → başla

Asit ve Bazların Kuvveti

Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar. Kₐ ve K_b. İyonlaşma derecesi.

temel → başla

pH = -log[H⁺], pOH = -log[OH⁻]. pH + pOH = 14. pH skalası ve hesaplamalar.

uygulama → başla

Tampon Çözeltiler

Tampon nedir? Henderson-Hasselbalch denklemi. Tampon kapasitesi.

kavram → başla

Asit-baz titrasyonu. Eşdeğerlik noktası, dönüm noktası. Titrasyon eğrileri.

uygulama → başla

Çözümlü Örnekler

20 adet çözümlü soru: Asit-baz teorileri, pH hesaplamaları, tampon çözeltiler, titrasyon.

alıştırma → başla

Kendinizi Test Edin

20 soruluk interaktif quiz. Her soruyu cevaplayın, anında geri bildirim alın ve eksiklerinizi görün.

değerlendirme → başla