ÜNİVERSİTE KİMYASI · MODÜL 08

Elektrokimya

Redoks reaksiyonlarından pil potansiyellerine, Nernst denkleminden elektrolize kadar elektrokimyanın tüm temel kavramları.

🇹🇷 Türkçe 🇬🇧 English

📘 BUders Fasikül Sistemi

Elektrokimya konusunu derinlemesine öğrenmek için her başlık ayrı bir sayfada sunulmuştur. Modülleri sırasıyla takip etmeniz önerilir.

Redoks reaksiyonlarına giriş. Yükseltgenme (oksidasyon), indirgenme (redüksiyon), yükseltgenme basamağı (yükseltgenme sayısı) kuralları.

ön koşul → başla

Redoks Reaksiyonları

Redoks reaksiyonlarının tanımı. Yükseltgen ve indirgen maddeler. Elektron alışverişi. Örnek reaksiyonlar.

temel → başla

Redoks Denklemlerinin Denkleştirilmesi

Asidik ve bazik ortamda redoks denklemlerinin denkleştirilmesi. İyon-elektron yöntemi (yarı reaksiyon yöntemi).

uygulama → başla

Galvanik Hücreler

Galvanik (Voltaik) hücreler. Anot (yükseltgenme), katot (indirgenme). Pil şeması. Pil potansiyeli.

kavram → başla

Standart Elektrot Potansiyelleri

Standart hidrojen elektrodu (SHE). İndirgenme potansiyelleri. $E^\circ_{pil} = E^\circ_{katot} - E^\circ_{anot}$.

temel → başla

Nernst Denklemi

$E = E^\circ - \frac{0.0592}{n} \log Q$. Derişimin pil potansiyeline etkisi. Konsantrasyon pilleri.

uygulama → başla

Elektroliz nedir? Elektrolitik hücreler. Faraday yasaları. $m = \frac{M \cdot I \cdot t}{n \cdot F}$. Elektroliz uygulamaları.

uygulama → başla

Birincil piller (kuru pil, alkalin pil), ikincil piller (şarj edilebilir piller, kurşun-asit akü, lityum iyon pil), yakıt pilleri.

uygulama → başla

Çözümlü Örnekler

20 adet çözümlü soru: Redoks, galvanik hücreler, standart potansiyeller, Nernst denklemi, elektroliz.

alıştırma → başla

Kendinizi Test Edin

20 soruluk interaktif quiz. Her soruyu cevaplayın, anında geri bildirim alın ve eksiklerinizi görün.

değerlendirme → başla