ÜNİVERSİTE KİMYASI · MODÜL 09

Termokimya ve Termodinamik

Kimyasal reaksiyonlarda enerji değişimleri, entalpi, entropi ve Gibbs serbest enerjisi. Reaksiyonların kendiliğindenliğini anlayın.

🇹🇷 Türkçe 🇬🇧 English

📘 BUders Fasikül Sistemi

Termokimya ve Termodinamik konusunu derinlemesine öğrenmek için her başlık ayrı bir sayfada sunulmuştur. Modülleri sırasıyla takip etmeniz önerilir.

Enerji nedir? Isı ve iş. Sistem, çevre, evren. Termodinamiğin temel kavramları.

ön koşul → başla

Termokimya ve Entalpi

Termokimya nedir? Entalpi (H) ve entalpi değişimi ($\Delta H$). Ekzotermik ve endotermik reaksiyonlar.

temel → başla

Kalorimetri yöntemi. Özgül ısı ve ısı kapasitesi. $q = mc\Delta T$. Bomba kalorimetresi.

uygulama → başla

Hess yasası (entalpi toplanabilirliği). Standart oluşum entalpileri. $\Delta H^\circ_{reaksiyon}$ hesaplamaları.

uygulama → başla

Bağ Enerjileri

Ortalama bağ enerjisi (bağ entalpisi). $\Delta H = \sum \text{Bağ (kırılan)} - \sum \text{Bağ (oluşan)}$.

uygulama → başla

Termodinamiğin 1. Yasası

İç enerji ($U$). $\Delta U = q + w$. İş ($w = -P\Delta V$). Sabit hacim ve sabit basınçta ısı.

kavram → başla

Entropi ve 2. Yasa

Entropi (S) nedir? Termodinamiğin 2. yasası. Entropi değişimi hesaplamaları.

kavram → başla

Gibbs Serbest Enerjisi

Gibbs serbest enerjisi ($G$). $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$. Kendiliğindenlik. $\Delta G^\circ = -RT\ln K$.

kavram → başla

Çözümlü Örnekler

20 adet çözümlü soru: Entalpi, Hess, bağ enerjileri, 1. yasa, entropi, Gibbs.

alıştırma → başla

Kendinizi Test Edin

20 soruluk interaktif quiz. Her soruyu cevaplayın, anında geri bildirim alın ve eksiklerinizi görün.

değerlendirme → başla